Chimica per il test di MED/ODO/PS/VET

Review details

SummerCamp di Chimica

• 30 ore di lezioni di chimica in diretta Live per interagire con il tutor;
• Dispense con riassunti, schemi, simulazioni svolte e spiegazione associata
• Registrazione di tutte le lezioni. Non riesci a partecipare a un modulo? Nessun problema, otterrai appena finita la Live la versione registrata per poterla guardare quando vuoi.

Programma delle lezioni

Esercizi, quiz, simulazioni (richiami di teoria fatti operativamente su quiz ministeriali e quesiti ricorrenti)

Chimica - 30 ore

Lezione 1 - 3 ore

• Introduzione alla chimica e al concetto di materia, atomo e molecola, elemento e composto
• La struttura dell’atomo: particelle elementari, numero atomico e di massa, isotopi, struttura elettronica degli atomi dei vari elementi
• Introduzione alla tavola periodica e alle configurazioni elettroniche degli elementi.

Lezione 2 - 3 ore

• Approfondimento su tavola periodica e proprietà degli elementi
• Metalli, non metalli e semimetalli
• Il sistema periodico degli elementi: gruppi e periodi, elementi di transizione
• Proprietà periodiche degli elementi: raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, carattere metallico. Relazioni tra struttura elettronica, posizione nel sistema periodico e proprietà degli elementi
• La configurazione elettronica completa degli elementi e i numeri quantici n, ml, l ed s (come determinarli)
• Orbitali atomici e molecolari.

Lezione 3 - 3 ore

• Introduzione al concetto di molecola
• Come comprendere e rappresentare le strutture delle molecole (Strutture di Lewis e VSEPR). Strutture tridimensionali e ibridazione degli atomi
• Comprendere la natura dei legami chimici: covalente (puro, apolare o polare), il legame ionico e il legame metallico. Energia di legame. Elettronegatività. Polarità dei singoli legami e polarità dell’intera molecola
• Legami intermolecolari e stati di aggregazione della materia; Proprietà di stato solido, liquido e gassoso
• La legge dei gas perfetti; sistemi eterogenei e sistemi omogenei.

Lezione 4 - 3 ore

• Nomenclatura di composti binari e ternari. Idracidi, Idruri, Sali binari, Ossidi, Idrossidi, ossiacidi e sali ternari
• Come le molecole reagiscono tra di loro e si trasformano in altri composti
• Esempi e tipi di reazione chimica; Bilanciamento di semplici reazioni chimiche. Stechiometria di semplici reazioni
• Esercizi su massa atomica e molecolare, numero di Avogadro, concetto di mole e sua applicazione, calcoli stechiometrici elementari.

Lezione 5 - 3 ore

• Reazioni REDOX: Come determinare il numero di ossidazione in un composto, l’ ossidante e il riducente. Bilanciamento di reazioni REDOX e stechiometria
• Cenni di elettrochimica
• Esercizi sul “reagente limitante”
• Soluzioni e proprietà colligative; Modalità per esprimere la concentrazione di una soluzione acquosa; Molarità, Molalità, % m/m e % v/v; Calcolo della resa di una reazione.

Lezione 6 - 3 ore

• Introduzione a cinetica e termodinamica chimica
• L’equilibrio chimico e principio di Le Chatelier
• Cinetica di una reazione chimica
• Basi e principi della termodinamica
• La spontaneità delle reazioni. Entalpia, entropia, energia libera.

Lezione 7 - 3 ore

• Introduzione al concetto di acido e di base e pH di una soluzione
• Reazione di autoprotolisi dell’acqua e Kw
• Determinazione di acidità, neutralità e basicità di una soluzione acquosa
• Come determinare la [H+] e [OH-], pH e pOH di una soluzione
• Calcoli stechiometrici con acidi forti e basi forti mono o di protici.

Lezione 8 - 3 ore

• Esercizi più complessi con acidi deboli e basi deboli date Ka e Kb
• Reazioni di Idrolisi salina
• Titolazioni acido-base
• Soluzioni tampone
• Esercizi su solubilità e Kps.

Lezione 9 - 3 ore

• Introduzione alla chimica organica e agli atomi che la caratterizzano (C,N,O,X)
• Struttura elettronica del Carbonio e ibridazione sp3, sp2 e sp dell’atomo di C
• l legami C-C, legami singoli e multipli (alcani, alcheni e alchini)
• Come rappresentare le molecole organiche (formule grezze, condensate e di struttura)
• Idrocarburi alifatici, aliciclici e aromatici. Il concetto di isomeria, enantiomeri, proiezioni di Fisher e di Newman, proprietà delle strutture cicliche.

Lezione 10 - 3 ore

• Struttura e nomenclatura dei principali gruppi funzionali: alcoli, eteri, ammine, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici e derivati
• Le reazioni principali dei più importanti gruppi funzionali, come riconoscerle e prevedere reagenti e prodotti
• RIEPILOGO E PROVE FINALI:
  • Riepilogo dubbi finali - cosa ricordare per affrontare al meglio il test
  • Finale Sprint di esercitazioni con QUIZ e TEST degli anni precedenti

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